炭酸イオンは、なぜCO3 2+になるのでしょうか？イオン式になると CO3 2- ( 2- は価数) となり H2 が消える理由は？
化学で炭酸イオンのイオン式(CO3^2-)は暗記するしかないんでしょうか？覚え方は？
炭酸イオンのイオン式なぜCO3 2+？H2 が消える理由は？
炭酸イオンについて、以下に示すように，水と二酸化炭素が反応して炭酸になります．
炭酸が電離して水素イオンと炭酸水素イオンになったり，水素イオン2つと炭酸イオンになったりします．
H2O+CO2 → H2CO3
H2CO3 →H+ + HCO3- → 2H+ + CO32-
CO3の状態で存在していることではありません。
CO3に電子が２つ入ってくるというよりは、例えば炭酸塩からX2+もしくは２Y+という部分がとれたから2-になっていると考えるべきでしょう。
ｲｵﾝの価数には、
+1,+2,+3,±4,-3,-2,-1
_H
Li,Be,_B,＿C,_N,_O,_F
Na,Mg,Al,_Si,_P,_S,Cl
_K,Ca
（_と＿は位置合わせです）
このような法則制があります。
多原子ｲｵﾝにもある程度当てはまります。
例）炭酸ｲｵﾝはCO3で、
(+4)+(-2)*3
=4-6=-2
硫酸ｲｵﾝ[SO4]の硫黄は、
-2ではなくて+6と考えると法則が使えます。
（希ｶﾞｽの位置を0ではなくて+8とします）
多原子ｲｵﾝの化学式を覚えていれば、ある程度の価数は計算で求める事ができます。
まとめ：炭酸イオンのイオン式なぜCO3 2+？H2 が消える理由は？
酸素には結合の手が２つあるのですが、炭酸イオンでは酸素のうち一個は炭素と２重結合になります。
残りの酸素２つは、一つの手が炭素とつながり、もう一つの手が他から電子を１個もらうことで結合の手を安定化させています。
炭素から見ると、炭素には結合の手が４つあって、２重結合１つと単結合が２つで４つの手がふさがることになります。
ということで炭素に３つの酸素がつくので、炭酸イオンは、CO3 2-イオンとなるわけです。2-は単結合の酸素が他からもらってきた電子の分になります
H2O+CO2→H2CO3
ここから水素イオン（プロトン）が電離して炭酸イオンは形成されます
H2CO3→2H+＋CO3(2-)
つまり、炭酸イオンCO3(2-)はCO3に電子が2個加わるわけではありません
水素の例でいえば
【硝酸：ＨＮＯ3】水素イオン(Ｈ+)・硝酸イオン(ＮＯ3-)「＋１」と「－１」
【硫酸：Ｈ2ＳＯ4】水素イオン(Ｈ+)が２、
硫酸イオン(ＳＯ4_2-)
つまり「＋」が２つと「－２」が一つの組合せですね。
炭酸イオンなら
【炭酸マグネシウム：ＭｇＣＯ3】
マグネシウムイオン(Ｍｇ2+)と
炭酸イオン(ＣＯ3_2-)の
「＋２」と「－２」の組み合わせですね。
いずれも化合物の種類は沢山あります。
